Soluções
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1. INTRODUÇÃO
Uma solução pode ser definida como uma mistura homogênea composta de dois ou mais componentes que consiste de: Solvente: É o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. Frequentemente, mas não necessariamente, ele é a água, o que caracteriza uma solução aquosa. Soluto: Este é o componente que se apresenta em menor quantidade sendo a substância que se dissolve no solvente. . O processo de solubilização de uma substância química resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente). Na Tabela abaixo verificamos alguns exemplos de soluções com diferentes solutos e solventes. Pode-se afirmar que é possível encontrar soluções nos estados sólido, líquido e gasoso.
O soro fisiológico é um exemplo de solução utilizada regularmente em situações específicas. O soro fisiológico é uma solução salina esterilizada utilizada para fazer perfusões intravenosas em casos de diminuição de líquidos ou sal no organismo, provocada por vômitos, diarreia ou hemorragia, por exemplo. Além disso, o soro fisiológico também pode ser utilizado para fazer a lavagem esterilizada de tecidos como olhos, bexiga, nariz, queimaduras e feridas ou para nebulizações. O soro fisiológico pode ser comprado nas farmácias convencionais sem receita médica sob a forma de frascos de plástico com diferentes quantidades de produto. Abaixo vemos exemplos de exemplares comerciais de soro fisiológico.
2. SOLUBILIDADE
A expressão solubilidade, pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio entre o soluto e solvente. Solubilidade é um termo quantitativo. É uma propriedade física (molecular) importante que desempenha um papel fundamental no comportamento das substâncias químicas. A solubilidade é de interesse em diversas áreas, como de materiais, farmacêutica e ambiental. Em particular, na concepção de fármacos, é essencial considerar a solubilidade aquosa, a qual influencia fortemente as propriedades farmacocinéticas, tais como absorção, distribuição, metabolismo e excreção. Além disso, o conhecimento da solubilidade é necessário para a previsão do destino ambiental de contaminantes e poluentes, processos de adsorção no solo e fatores de bioconcentração de agrotóxicos. A solubilidade depende, das forças de atração intermoleculares que foram documentadas pela primeira vez por Van der Waals, prêmio Nobel de Física de 1910.
A dissolução de um sólido ou de um líquido em outro líquido é um processo que requer energia necessária para vencer as atrações existentes entre as moléculas que constituem o soluto, bem como vencer as forças existentes entre as próprias moléculas do solvente. A solubilidade de uma substância está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações e da espécie química como um todo (momento de dipolo). Geralmente, os compostos apolares ou fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
As forças de atração entre as moléculas do soluto e do solvente devem ser intensas o suficiente para compensar o rompimento das forças de atração entre as moléculas do soluto e entre as moléculas do solvente. O processo de dissolução é explicado de maneira adequada através da análise da energia que surge do estabelecimento de novas interações entre soluto e solvente. As principais interações em uma solução são soluto-soluto, solvente-solvente, soluto-solvente. Porém, compreender sobre as interações existentes entre o Soluto-Solvente é de fundamental importância para a formações de uma solução.
3. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
Diante das possibilidades de diferentes tipos de solutos serem solúveis no mesmo solvente, é necessário estabelecer uma relação matemática entre o solvente e a quantidade de soluto que pode ser solubilizado no mesmo. Assim, coeficiente de solubilidade pode ser compreendido a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver certa quantidade de solvente em determinadas condições de pressão e temperatura. A unidade para essa relação é dada em g do soluto por ml do solvente, caso seja uma solução no estado líquido. Na tabela abaixo é verificado alguns exemplos de diferentes solutos em água e seus respectivos coeficientes de solubilidade.
4. TIPOS DE SOLUÇÕES
4.1 SOLUÇÃO SATURADA
4.2 SOLUÇÃO INSATURADA
4.3 SOLUÇÕES SUPERSATURADAS