Equilíbrio Químico

1. INTRODUÇÃO

De forma geral, a expressão "equilíbrio" é utilizada no cotidiano tanto em sentido literal como figurado. Equilíbrio é um substantivo masculino que significa harmonia, estabilidade e igualar. Na imagem abaixo, é verificado a condição de equilíbrio.

A rigor, todas as reações químicas são equilíbrios. Como se não bastasse, na indústria, saber controlar uma reação e obter melhores rendimentos é de vital importância econômica. Quando uma reação reversível, isto é, aquela que se processa nos dois sentidos, acontece em um sistema fechado, depois de algum tempo, característico para cada reação, estabelece-se um equilíbrio químico. Isto quer dizer que, nesse ponto, as velocidades da reação direta (formação) e da reação inversa (decomposição) são iguais. Outra característica do equilíbrio é que as concentrações de todas as espécies presentes permanecem constantes (isto não significa que elas sejam iguais). A posição de um equilíbrio químico é independente do caminho pelo qual o equilíbrio é atingido.

2. AFIRMAÇÕES SOBRE UMA REAÇÃO EM EQUILIBRIO:

-  O equilíbrio é dinâmico;

- O deslocamento para o equilíbrio é espontâneo;

- A natureza e as propriedades do equilíbrio independem de como ele foi alcançado;

 - O equilíbrio é uma conciliação entre 2 tendências opostas: energia mínima e entropia máxima.

No equilíbrio, a velocidade em que os produtos se formam, é a mesma em que os reagentes são consumidos, ou seja ,a velocidade da reação direta é a mesma da reação inversa.

Para a reação:

A + B → C + D

No equilíbrio, temos que:

3. CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

4. Princípio Le Châtelier

Esses efeitos podem ser previstos qualitativamente a partir do princípio Le Châtelier, o qual define que a posição do equilíbrio químico sempre se altera na direção que tende a minimizar o efeito da perturbação aplicada. Tais perturbações incluem variações na temperatura, na pressão (se um dos reagentes ou produto for um gás), ou na concentração total de um reagente ou produto. Por exemplo, uma elevação na temperatura altera a relação de concentração na direção que tende a absorver calor e um aumento na pressão favorece aqueles participantes que ocupam um volume total menor.